l’un par rapport à l’autre : le réseau des cations et le réseau des anions. La
stabilité du cristal ionique exige que l’édifice solide possède l’énergie la plus
faible possible, ce qui se traduit par la mise en contact du plus grand nombre
possible d’ions de signe opposé, l’ensemble restantélectriquement neutre.
Nous allons considérer quelques édifices ioniques comportant des ions
simples et nous étudierons la stéréochimie des structures cubiques les plus
importantes correspondant à des composés de formuleMX ou MX2, M étant un
élément métallique qui donne le cation et X un élément non métallique qui
donne l’anion.
Les solides étudiés seront supposés parfait, c'est-à-dire que les ions seront
supposés parfaitement sphériques. Ce qui revient à négliger la déformation des
ions sous l’effet des autres ions du réseau.
Le caractère covalent partiel qui peut apparaître sera également négligé.
Cela revient à prendre pour longueur de la liaison ionique la somme des rayons
ioniques du cation et de l’anion:
https://drive.google.com/file/d/0B8SykN3-OnohTWl6TEhWSWZQbHM/view
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